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nba直播Ⅰ.聚合硫酸铁的工业生产.

01-16

  (1)废铁屑主要为表面附有大量铁锈的铁,铁锈的主要成分为氧化铁.“过筛”与化学实验中的过滤原理相似(填操作名称).

  (2)酸浸时最合适的酸是稀硫酸,写出铁锈与该酸反应的化学反应方程式Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O.

  (3)反应釜中加入氧化剂的作用是将Fe2+转化为Fe3+.你认为下列氧化剂中最合适的是C(填标号),原因是不引入其他杂质.

  ②向①所得的混合物中加入足量的BaCl2溶液,充分反应后,经过滤、洗涤、干燥、称重,得沉淀4.66g.

  ③若向步骤②的滤液中加入过量的NaOH溶液,充分反应后,再将沉淀过滤、洗涤、灼烧、称重,得固体3.20g.

  则聚合硫酸铁[Fex(OH)y(SO4)z]m样品中的x:y:z的值为2:4:1.

  该小组将5.52g聚合硫酸铁在一定条件下加热完全分解,对所得气体产物进行实验探究.(已知SO3的熔点为16.8℃).

  实验过程中发现:B中无水硫酸铜变蓝,C中U形管内有无色晶体析出,D中品红溶液褪色,装置E的作用是吸收多余的二氧化硫,防止污染空气.

  (3)反应釜中加入氧化剂的作用是将Fe2+转化为Fe3+,下列氧化剂中最合适的是过氧化氢,反应后过氧化氢被还原成水;

  铁离子能和氢氧根离子结合成红褐色沉淀氢氧化铁,灼烧氢氧化铁分解生成氧化铁和水;

  解答解:Ⅰ.(1)铁锈的主要成分是氧化铁,“过筛”与化学实验中的过滤原理相似.

  铁锈中的氧化铁与稀硫酸反应生成硫酸铁和水,反应的化学反应方程式为:Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O.

  (3)反应釜中加入氧化剂的作用是将Fe2+转化为Fe3+,下列氧化剂中最合适的是H2O2,这是因为利用过氧化氢做氧化剂不会带入新的杂质.

  (4)相对于常压蒸发,减压蒸发有利于水分蒸发,能够降低沸点,防止晶体分解.

  若向步骤②的滤液中加入过量的NaOH溶液,充分反应后得到氢氧化铁沉淀,再将沉淀过滤、洗涤、灼烧得到氧化铁、称重,得固体3.20g,说明氧化铁质量是3.20g,则铁离子质量为:3.20g$\frac{112}{160}$×100%=2.24g,

  B中无水硫酸铜变蓝说明生成水,C中U形管内有无色晶体析出是在冰水结晶的,根据信息“已知SO3的熔点为16.8℃”,可知晶体为三氧化硫,D中品红溶液褪色,说明生成二氧化硫,所以应该是假设3成立.

  如果最终试管中固体为一种红棕色纯净物,根据颜色以及质量守恒定律可得固体为氧化铁.

  设生成的氧化铁的质量为x(这个化学方程式配平可以用待定系数法,最好是借助化合价升降法)

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  (3)若非金属氧化物为二氧化碳,碱为氢氧化钠,请写出反应②的化学方程式2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O;

  (4)请根据如表所提供的部分物质的溶解性表,写出符合反应③的化学方程式Ba(OH)2+K2CO3═BaCO3↓+2KOH.

  (1)甲实验试管b中的现象是澄清石灰水变浑浊,实验结束后应先将石灰水中的导管取出(选填“先将石灰水中的导管取出”或“先停止加热”).

  (2)乙实验不能(选填“能”或“不能”)达到比较红磷和白磷的着火点的实验目的;

  (3)丙实验验证二氧化碳与氢氧化钠溶液反应,nba直播。看到的现象是气球膨胀,反应的化学方程式为CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O.

  (1)脱脂棉发生了燃烧,从燃烧条件分析可知:过氧化钠和水发生反应生成了可以支持燃烧的物质O2(写化学式),反应放出(填“吸收”或“放出”)大量的热.

  (2)将反应后的化合物加到酚酞溶液中,发现酚酞溶液变红了,请根据以上信息析出过氧化钠与水反应的化学方程式2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑.

  (3)从海水中提取溴常用吹出法,即用氯气将海水里溴化钠(NaBr)中的溴置换出来,再用空气或水蒸气吹出溴(Br2).写出氯气置换出溴单质的化学方程式:Cl2+2NaBr═2NaCl+Br2;该反应要在pH=3的酸性条件下进行,可用pH试纸测定反应液的酸碱度.