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　　（1）废铁屑主要为表面附有大量铁锈的铁，铁锈的主要成分为氧化铁．“过筛”与化学实验中的过滤原理相似（填操作名称）．

　　（2）酸浸时最合适的酸是稀硫酸，写出铁锈与该酸反应的化学反应方程式Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O．

　　（3）反应釜中加入氧化剂的作用是将Fe2+转化为Fe3+．你认为下列氧化剂中最合适的是C（填标号），原因是不引入其他杂质．

　　②向①所得的混合物中加入足量的BaCl2溶液，充分反应后，经过滤、洗涤、干燥、称重，得沉淀4.66g．

　　③若向步骤②的滤液中加入过量的NaOH溶液，充分反应后，再将沉淀过滤、洗涤、灼烧、称重，得固体3.20g．

　　则聚合硫酸铁[Fex（OH）y（SO4）z]m样品中的x：y：z的值为2：4：1．

　　该小组将5.52g聚合硫酸铁在一定条件下加热完全分解，对所得气体产物进行实验探究．（已知SO3的熔点为16.8℃）．

　　实验过程中发现：B中无水硫酸铜变蓝，C中U形管内有无色晶体析出，D中品红溶液褪色，装置E的作用是吸收多余的二氧化硫，防止污染空气．

　　（3）反应釜中加入氧化剂的作用是将Fe2+转化为Fe3+，下列氧化剂中最合适的是过氧化氢，反应后过氧化氢被还原成水；

　　铁离子能和氢氧根离子结合成红褐色沉淀氢氧化铁，灼烧氢氧化铁分解生成氧化铁和水；

　　解答解：Ⅰ．（1）铁锈的主要成分是氧化铁，“过筛”与化学实验中的过滤原理相似．

　　铁锈中的氧化铁与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，反应的化学反应方程式为：Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O．

　　（3）反应釜中加入氧化剂的作用是将Fe2+转化为Fe3+，下列氧化剂中最合适的是H2O2，这是因为利用过氧化氢做氧化剂不会带入新的杂质．

　　（4）相对于常压蒸发，减压蒸发有利于水分蒸发，能够降低沸点，防止晶体分解．

　　若向步骤②的滤液中加入过量的NaOH溶液，充分反应后得到氢氧化铁沉淀，再将沉淀过滤、洗涤、灼烧得到氧化铁、称重，得固体3.20g，说明氧化铁质量是3.20g，则铁离子质量为：3.20g$\frac{112}{160}$×100%=2.24g，

　　B中无水硫酸铜变蓝说明生成水，C中U形管内有无色晶体析出是在冰水结晶的，根据信息“已知SO3的熔点为16.8℃”，可知晶体为三氧化硫，D中品红溶液褪色，说明生成二氧化硫，所以应该是假设3成立．

　　如果最终试管中固体为一种红棕色纯净物，根据颜色以及质量守恒定律可得固体为氧化铁．

　　设生成的氧化铁的质量为x（这个化学方程式配平可以用待定系数法，最好是借助化合价升降法）

　　点评读图，从中获得解答题目所需的信息，所以在解答题目时先看解答的问题是什么，然后带着问题去读给出的图进而去寻找解答有用的信息，这样提高了信息扑捉的有效性．解答的问题实际上与复杂的转化图相比，其实很简单很基础，nba直播或者可以说转化图提供的是情境，考查基本知识．

　　（3）若非金属氧化物为二氧化碳，碱为氢氧化钠，请写出反应②的化学方程式2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O；

　　（4）请根据如表所提供的部分物质的溶解性表，写出符合反应③的化学方程式Ba（OH）2+K2CO3═BaCO3↓+2KOH．

　　（1）甲实验试管b中的现象是澄清石灰水变浑浊，实验结束后应先将石灰水中的导管取出（选填“先将石灰水中的导管取出”或“先停止加热”）．

　　（2）乙实验不能（选填“能”或“不能”）达到比较红磷和白磷的着火点的实验目的；

　　（3）丙实验验证二氧化碳与氢氧化钠溶液反应，nba直播。看到的现象是气球膨胀，反应的化学方程式为CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O．

　　（1）脱脂棉发生了燃烧，从燃烧条件分析可知：过氧化钠和水发生反应生成了可以支持燃烧的物质O2（写化学式），反应放出（填“吸收”或“放出”）大量的热．

　　（2）将反应后的化合物加到酚酞溶液中，发现酚酞溶液变红了，请根据以上信息析出过氧化钠与水反应的化学方程式2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑．

　　（3）从海水中提取溴常用吹出法，即用氯气将海水里溴化钠（NaBr）中的溴置换出来，再用空气或水蒸气吹出溴（Br2）．写出氯气置换出溴单质的化学方程式：Cl2+2NaBr═2NaCl+Br2；该反应要在pH=3的酸性条件下进行，可用pH试纸测定反应液的酸碱度．