您的位置:主页 > 工程案例 >

聚合硫酸铁(简称PFS或聚铁)是水处理中重要的

01-04

  (4)过程a中生成聚合硫酸铁的过程是先水解再聚合。将下列水解反应原理的化学方程式补充完整。

  (5)过程a中水解要严控pH的范围。pH偏小或偏大聚合硫酸铁的产率都会降低,请解释原因__________。

  (6)盐基度B是衡量絮凝剂絮凝效果的重要指标,通常盐基度越高,絮凝效果越好。盐基度B的表达式:(n为物质的量)。为测量聚合硫酸铁的盐基度,进行如下实验操作:

  ⅰ.取聚合硫酸铁样品mg,加入过量盐酸,充分反应,再加入煮沸后冷却的蒸馏水,再加入KF溶液屏蔽Fe3+,使Fe3+不与OH-反应。然后以酚酞为指示剂,用cmol/L的标准NaOH溶液进行中和滴定,到终点时消耗NaOH溶液VmL。

  ⅱ.做空白对照实验,取与步骤ⅰ等体积等浓度的盐酸,以酚酞为指示剂,用cmol/L的标准NaOH溶液进行中和滴定,到终点时消耗NaOH溶液V0mL。

  ②已知该样品中Fe的质量分数w,则盐基度B=_______________。2020·全国高三其他模拟查看更多[2]查看更多【知识点】类题推荐原理综合题较难(0.4)压轴同步【推荐1】三氯氧磷(POCl3)广泛用于农药、医药等生产。工业制备三氯氧磷的过程中会产生副产品亚磷酸(H3PO3)。回答下列问题:

  (1)三氯氧磷可由三氯化磷、水、氯气加热反应生成,反应的化学方程式为_______

  (2)已知亚磷酸(H3PO3)为二元弱酸,则Na2HPO3溶液中,各离子浓度的大小关系为_______

  (3)常温下,将NaOH溶液滴加到亚磷酸(H3PO3)溶液中,混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示,则表示lg的是曲线_____(填“Ⅰ”或“Ⅱ”),亚磷酸(H3PO3)的Ka1=_____,反应HPO32-+H2OH2PO3-+OH-的平衡常数的值是_____。

  (4)工业上生产三氯氧磷的同时会产生含磷废水(主要成分为H3PO4、H3PO3)。向废水中先加入适量漂白粉,再加入生石灰调节pH,将磷元素转化为磷酸的钙盐沉淀并回收。若处理后的废水中c(Ca2+)=5×10-6mol·L-1,则溶液中c(PO43-)=_____mol·L-1。(已知Ksp[Ca3(PO4)2]=2×10-29)

  (1)目前柴油汽车都用尿素水解液消除汽车尾气中的NO,水解液中的NH3将NO还原为无害的物质。该反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为___。

  (3)利用NaClO2/H2O2酸性复合吸收剂可同时对NO、SO2进行氧化得到硝酸和硫酸而除去。在温度一定时,n(H2O2)/n(NaClO2)、溶液pH对脱硫脱硝的影响如图所示:

  ③反应过程中,硝酸减少的物质的量大于NOSO4H生成的物质的量的可能原因是___

  准确称取1.200g产品放入锥形瓶中,加入50.00mL0.1000mol·L-1的KMnO4标准溶液和足量稀H2SO4,摇匀,使其充分反应。再将反应后溶液加热至60~70℃(使生成的HNO3挥发逸出),冷却至室温,北京快3。用0.2500mol·L-1Na2C2O4标准溶液滴定至终点,消耗Na2C2O4溶液的体积为16.00mL。

  (3)生产过程中可循环使用的物质是__________(用化学式表示)。

  (4)为使得到的晶体较纯净,生产过程中使pH升高的C物质可选用________(填编号)。

  (5)聚合氯化铝晶体的化学式可表示为[Al2(OH)nCl6-n·xH2O]m,实验室测定n的值的步骤如下:

  ①称取ag晶体,制成粉末,加热至质量不再变化为止,称量为bg。此过程可能用到下列仪器中的_____。

  ③反应过程中,硝酸减少的物质的量大于NOSO4H生成的物质的量的可能原因是___

  准确称取1.200g产品放入锥形瓶中,加入50.00mL0.1000mol·L-1的KMnO4标准溶液和足量稀H2SO4,摇匀,使其充分反应。再将反应后溶液加热至60~70℃(使生成的HNO3挥发逸出),冷却至室温,用0.2500mol·L-1Na2C2O4标准溶液滴定至终点,消耗Na2C2O4溶液的体积为16.00mL。

  (1)TeO2是两性氧化物,微溶于水,可溶于强酸、或强碱。TeO2和NaOH溶液发生反应的化学方程式为______________。

  (2)碲酸(H6TeO6)是一种很弱的酸,Ka1=1×10-7,该温度下0.1mol/L H6TeO6的电离度α为_____(结果保留一位有效数字)。在酸性介质中,碲酸可将HI氧化成I2,若反应生成的TeO2与Te的物质的量之比为1:1,试配平该化学方程式。_________

  (3)从粗铜精炼的阳极泥(主要含有Cu2Te)中提取粗碲的一种工艺流程如下:

  ① 已知加压酸浸时控制溶液的pH为5.0,生成TeO2沉淀。如果H2SO4溶液浓度过大,将导致TeO2沉淀不完全,原因是______________。

  ③ 对滤渣“酸浸”后,将Na2SO3加入Te(SO4)2溶液中进行“还原”得到固态碲,该反应的离子方程式是______________。

  ④ “还原”得到固态碲后分离出粗碲的方法_________,对粗碲进行洗涤,判断洗涤干净的实验操作和现象是___________。

  (3)生产过程中可循环使用的物质是__________(用化学式表示)。

  (4)为使得到的晶体较纯净,生产过程中使pH升高的C物质可选用________(填编号)。

  (5)聚合氯化铝晶体的化学式可表示为[Al2(OH)nCl6-n·xH2O]m,实验室测定n的值的步骤如下:

  ①称取ag晶体,制成粉末,加热至质量不再变化为止,称量为bg。此过程可能用到下列仪器中的_____。

  由于组卷网是一个信息分享及获取的平台。不确保部分用户上传资料的来源及知识产权归属。如您发现相关资料侵犯您的合法权益,请联系组卷网,我们核实后将及时进行处理。版权申诉