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　　, 按气流方向连接各仪器接口,顺序为a→___ →___ →___ →___f。装置D的作用是

　　（3）制备绿矾时，向溶液X中加入过量_____，充分反应后，经_______操作得到溶液Y，再经浓缩，结晶等步骤得到绿矾。

　　试题分析：（1）检验二氧化硫的一般方法是：将气体通入品红溶液中，如果品红褪色，加热后又恢复红色，证明有二氧化硫．

　　故答案为：将气体通入品红溶液中，如果品红褪色，加热后又恢复红色，证明有二氧化硫；

　　（2）收集二氧化硫应先干燥再收集．二氧化硫的密度比空气大，要从c口进气，ag网址，最后进行尾气处理．因为二氧化硫易于氢氧化钠反应，故D的作用是安全瓶，防止倒吸；E的作用为尾气处理．故答案为：d；e；c；b；安全瓶，防止倒吸；尾气处理，防止污染；

　　（3）因为在烧渣中加入了硫酸和足量氧气，故溶液Y中含有Fe3+，故应先加入过量的铁粉，然后过滤．故答案为：铁粉；

　　（4）用pH试纸测定方法为：将试纸放在表面皿上，用洁净的玻璃棒蘸取待测液，点在试纸的中央，然后与标准比色卡对比．氢氧化铁的含量比硫酸亚铁高，弱溶液Z的PH偏小，则聚铁中生成的氢氧根的含量减少，使铁的含量减少．故答案为：将试纸放到表面皿上，用洁净的玻璃棒蘸取少许待测液，滴在试纸的中央．然后与标准比色卡对比；偏低．

　　（2）利用装置Ⅰ、Ⅱ制取气体（K2关闭，K1打开）。甲同学认为：利用装置Ⅱ可以收集H2、NH3等气体，但不能收集O2和NO等气体，其理由是：

　　乙同学认为：对装置Ⅱ做简易改进（不改变仪器装置），也可收集O2和NO等气体，但不能收集NO2气体，改进的方法是；不能收集NO2气体的原因是（用化学方程式表示）；

　　（3）利用装置Ⅰ、Ⅲ 验证物质的性质（K2打开，K1关闭）。如要设计实验证明氧化性

　　KMnO4＞Cl2＞Br2，则可在A 中加浓盐酸，B中加，C中加，观察到C中的现象是。

　　某学校化学小组的学生设计如图装置(图中铁夹等夹持装置已略去)，进行氨气与氧气在不同条件下反应的实验。

　　(2) 将产生的氨气与过量的氧气通到装置B (催化剂为铂石棉)中，用酒精喷灯加热，

　　(3) 将过量的氧气与A产生的氨气分别从a、b两管进气口通入到装置C中，并在b管上端

　　步骤二：取所配溶液25.00ml于锥形瓶中，加稀H2SO4酸化，滴加KMnO4溶液至草酸根恰好全部氧化成二氧化碳，同时，MnO4－被还原成Mn2+。向反应后的溶液中加入适量锌粉使Fe3+全部转化为Fe2+，同时有气泡产生，过滤，洗涤，将过滤及洗涤所得溶液A收集到锥形瓶中，此时，溶液仍呈酸性。

　　①配制三草酸合铁酸钾溶液的操作依次是：称量、溶解、冷却、转移、洗涤、、摇匀。

　　④“步骤三”KMnO4溶液应装在式滴定管中；检查该滴定管不漏水，用水洗净后，装入KMnO4标准溶液前，要对该滴定管进行的操作是；

　　已知：①NCl3是黄色黏稠状液体或斜方形晶体，极易爆炸，有类似氯气的刺激性气味，自然爆炸点为95℃，在热水中易分解，在空气中易挥发，不稳定。②气体B能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。

　　（1）电解时，发生反应的化学方程式为。为保证实验的安全，在电解时需注意的问题是：①控制好生成NCl3的浓度；②。

　　（2）NCl3与NaClO2（亚氯酸钠）按物质的量之比为1∶6混合，在溶液中恰好反应生成ClO2，该反应的离子方程式为。

　　（4）ClO2很不稳定，需随用随制，产物用水吸收得到ClO2溶液。为测定所得溶液中ClO2的含量，进行了下列实验：

　　步骤2：量取V1mL试样加入到锥形瓶中，调节试样的pH≤2.0，加入足量的KI晶体，摇匀，在暗处静置30 min。

　　步骤3：以淀粉溶液作指示剂，用cmol/L Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液V2mL。

　　①若步骤2中未将锥形瓶“在暗处静置30 min”，立即进行步骤3，则测定的结果可能

　　③根据上述步骤可计算出原ClO2溶液的浓度为g / L（用含字母的代数式表示）。