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聚合硫酸铁又称聚铁 化学式为[Fe(OH)(SO

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  , 按气流方向连接各仪器接口,顺序为a→___ →___ →___ →___f。装置D的作用是

  (3)制备绿矾时,向溶液X中加入过量_____,充分反应后,经_______操作得到溶液Y,再经浓缩,结晶等步骤得到绿矾。

  试题分析:(1)检验二氧化硫的一般方法是:将气体通入品红溶液中,如果品红褪色,加热后又恢复红色,证明有二氧化硫.

  故答案为:将气体通入品红溶液中,如果品红褪色,加热后又恢复红色,证明有二氧化硫;

  (2)收集二氧化硫应先干燥再收集.二氧化硫的密度比空气大,要从c口进气,ag网址,最后进行尾气处理.因为二氧化硫易于氢氧化钠反应,故D的作用是安全瓶,防止倒吸;E的作用为尾气处理.故答案为:d;e;c;b;安全瓶,防止倒吸;尾气处理,防止污染;

  (3)因为在烧渣中加入了硫酸和足量氧气,故溶液Y中含有Fe3+,故应先加入过量的铁粉,然后过滤.故答案为:铁粉;

  (4)用pH试纸测定方法为:将试纸放在表面皿上,用洁净的玻璃棒蘸取待测液,点在试纸的中央,然后与标准比色卡对比.氢氧化铁的含量比硫酸亚铁高,弱溶液Z的PH偏小,则聚铁中生成的氢氧根的含量减少,使铁的含量减少.故答案为:将试纸放到表面皿上,用洁净的玻璃棒蘸取少许待测液,滴在试纸的中央.然后与标准比色卡对比;偏低.

  (2)利用装置Ⅰ、Ⅱ制取气体(K2关闭,K1打开)。甲同学认为:利用装置Ⅱ可以收集H2、NH3等气体,但不能收集O2和NO等气体,其理由是:

  乙同学认为:对装置Ⅱ做简易改进(不改变仪器装置),也可收集O2和NO等气体,但不能收集NO2气体,改进的方法是;不能收集NO2气体的原因是(用化学方程式表示);

  (3)利用装置Ⅰ、Ⅲ 验证物质的性质(K2打开,K1关闭)。如要设计实验证明氧化性

  KMnO4>Cl2>Br2,则可在A 中加浓盐酸,B中加,C中加,观察到C中的现象是。

  某学校化学小组的学生设计如图装置(图中铁夹等夹持装置已略去),进行氨气与氧气在不同条件下反应的实验。

  (2) 将产生的氨气与过量的氧气通到装置B (催化剂为铂石棉)中,用酒精喷灯加热,

  (3) 将过量的氧气与A产生的氨气分别从a、b两管进气口通入到装置C中,并在b管上端

  步骤二:取所配溶液25.00ml于锥形瓶中,加稀H2SO4酸化,滴加KMnO4溶液至草酸根恰好全部氧化成二氧化碳,同时,MnO4-被还原成Mn2+。向反应后的溶液中加入适量锌粉使Fe3+全部转化为Fe2+,同时有气泡产生,过滤,洗涤,将过滤及洗涤所得溶液A收集到锥形瓶中,此时,溶液仍呈酸性。

  ①配制三草酸合铁酸钾溶液的操作依次是:称量、溶解、冷却、转移、洗涤、、摇匀。

  ④“步骤三”KMnO4溶液应装在式滴定管中;检查该滴定管不漏水,用水洗净后,装入KMnO4标准溶液前,要对该滴定管进行的操作是;

  已知:①NCl3是黄色黏稠状液体或斜方形晶体,极易爆炸,有类似氯气的刺激性气味,自然爆炸点为95℃,在热水中易分解,在空气中易挥发,不稳定。②气体B能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。

  (1)电解时,发生反应的化学方程式为。为保证实验的安全,在电解时需注意的问题是:①控制好生成NCl3的浓度;②。

  (2)NCl3与NaClO2(亚氯酸钠)按物质的量之比为1∶6混合,在溶液中恰好反应生成ClO2,该反应的离子方程式为。

  (4)ClO2很不稳定,需随用随制,产物用水吸收得到ClO2溶液。为测定所得溶液中ClO2的含量,进行了下列实验:

  步骤2:量取V1mL试样加入到锥形瓶中,调节试样的pH≤2.0,加入足量的KI晶体,摇匀,在暗处静置30 min。

  步骤3:以淀粉溶液作指示剂,用cmol/L Na2S2O3溶液滴定至终点,消耗Na2S2O3溶液V2mL。

  ①若步骤2中未将锥形瓶“在暗处静置30 min”,立即进行步骤3,则测定的结果可能

  ③根据上述步骤可计算出原ClO2溶液的浓度为g / L(用含字母的代数式表示)。